Раствор перманганата калия (марганцовки) широко применяется в лабораторной практике как окислитель. В зависимости от pH раствора перманганат восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления: в кислой среде - до солей марганца(II), в нейтральной среде - до оксида марганца(IV), в щелочной среде - до манганата (соли марганцовистой кислоты, соединения марганца(VI)).

Обучающий робот Chem238 рассказывает вам про перманганат калия

Слева в пробирке раствор перманганата калия KMnO₄ малиново-фиолетового.
Справа в пробирке бесцветный раствор сульфата марганца. Водные растворы солей марганца Mn²⁺ бесцветны в растворе, образуются из перманганата калия в кислой среде.

Слева в пробирке осадок оксида марганца(IV) MnO₂, выпавший из раствора перманганата калия в нейтральной среде. Осадок от буро-коричневого до чёрно-коричневого цвета.
Справа в пробирке раствор манганата калия K₂MnO₄ зелёного цвета, образуется из перманганата калия в щелочной среде.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ (или бихромат калия, калиевый хромпик) - калиевая соль дихромовой кислоты. В сухом виде представляет собой кристаллы ярко оранжевого цвета. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с этим широко используется в лабораторной практике.

Дихромат калия токсичен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома, относится к первому классу опасности. Его раствор вызывает химические ожоги. В лабораториях работы с реактивом проводят в вытяжном шкафу, используя защитную одежду, резиновые перчатки, очки и респираторы.
Дихромат калия K₂Cr₂O₇ опасен для окружающей среды, особенно для водных организмов и экосистем. Поэтому, использованную одноразовую упаковку после реактива следует утилизировать как опасные отходы; не допускать слива реагента или растворов с ним в окружающую среду.

Раствор дихромата калия также оранжевого цвета. Раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте (так называемую хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях, с предварительным долгим замачиванием загрязнённой посуды в такой смеси. За счёт своих сильнейших окислительных свойств смесь дихромата с серной кислотой отмывает самые стойкие загрязнения.

Хромат калия K₂CrO₄ калиевая соль хромовой кислоты. В сухом виде представляет собой кристаллы жёлтого цвета. Раствор хромата калия также жёлтого цвета. Хромат калия обладает сильными окислительными свойствами. Хромат калия токсичен как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Обучающий робот Chem216 увлечённо рассказывает вам про хромат калия

Переходы хроматов в дихроматы, и обратно. Оксиду хрома VI соответствуют две кислоты – хромовая Н₂CrO₄ и дихромовая Н₂Cr₂O₇. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.
Например, хромат калия K₂CrO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇. Различить эти соли можно по их цвету: хроматы - жёлтые, а дихроматы - оранжевые.
K₂CrO₄ хромат калия - соль жёлтого цвета_, хроматы устойчивы в щелочной среде.
K₂Cr₂O₇ дихромат калия - соль оранжевого цвета, дихроматы устойчивы в кислой среде.
При добавлении к жёлтым хроматам кислот они переходят в оранжевые дихроматы, и наоборот: оранжевые дихроматы реагируют с щелочами с образованием жёлтых хроматов.

Слева в химическом стаканчике оранжевый раствор дихромата калия, а справа в стаканчике жёлтый раствор хромата калия.