Робот Сhem535 рад вас видеть в «Химической канцелярии»
Химическая канцелярия
И открывает нашу «Химканцелярию» нестареющая классика, абсолютный хит, мегакультовый супербестселлер от самого Дмитрия Ивановича Менделеева, уважаемого и почитаемого мэтра неорганической, органической и физической химии. Встречайте, та-дам «Периодическая система химических элементов» в строгом и лаконичном чёрно-белом варианте
Короткопериодный вариант Периодической системы химических элементов
В марте 1869 года Дмитрий Иванович Менделеев представил русскому химическому обществу сообщение об открытии им Периодического закона химических элементов.
В том же году вышло первое издание Менделеевского учебника «Основы химии», в котором была приведена его периодическая таблица, в виде классического короткопериодного варианта, и в ней было всего 63 химических элемента известных на то время. Но, основываясь на открытом Периодическом законе Д.И. Менделеев предсказал существование и других, отрытых позднее, химических элементов.
В 1871 году в своей статье «Периодическая закономерность химических элементов» Д. И. Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона:
«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от значения атомных масс». В настоящее время эта формулировка считается устаревшей.
В том же году вышло первое издание Менделеевского учебника «Основы химии», в котором была приведена его периодическая таблица, в виде классического короткопериодного варианта, и в ней было всего 63 химических элемента известных на то время. Но, основываясь на открытом Периодическом законе Д.И. Менделеев предсказал существование и других, отрытых позднее, химических элементов.
В 1871 году в своей статье «Периодическая закономерность химических элементов» Д. И. Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона:
«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от значения атомных масс». В настоящее время эта формулировка считается устаревшей.
Дмитрий Иванович Менделеев - великий русский химик, открыл Периодический закон химических элементов
Современная формулировка Периодического закона звучит так: «Свойства элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов».
Исходя из этой формулировки, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (таблица Менделеева) - это наглядное отображение Периодического закона. Каждый химический элемент в Периодической системе приведён в отдельной ячейке, и имеет свой порядковый номер. На сегодняшний день известно 118 химических элементов.
Существует короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы. Короткопериодный вариант содержит семь периодов и восемь групп, этот вариант Периодической системы мы и видим чуть выше.
Период - это строка, горизонтальная последовательность химических элементов. Последовательность по возрастанию заряда ядра атомов химических элементов и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Выделяют малые периоды: 1-й, 2-й, 3-й. В первом периоде только два элемента: Водород (H) и Гелий (He). Во втором и третьем периодах по 8 химических элементов. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов называют большими.
Группа - это столбец, вертикальная последовательность химических элементов. Последовательность по возрастанию заряда ядра атомов химических элементов обладающих однотипным электронным строением. Номер группы в короткопериодном варианте Периодической системы обозначают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VIII. Всего восемь групп. Группа состоит из главной и побочной подгрупп. Малые периоды 1-й, 2-й, 3-й включают элементы только главных подгрупп. Большие периоды включают элементы как главных так и побочных подгрупп.
В нижней части Периодической системы расположены лантаноиды и актиноиды, которые являются элементами побочных подгрупп.
Именно короткопериодный вариант Периодической системы выдают на ЕГЭ по химии (во время его проведения) экзаменуемым (такой, какой приведён вверху данной страницы сайта, монохромным чёрным по белому, без указания электронных структур атомов элементов, указан только заряд ядра атома и его относительная атомная масса), и, поэтому, такой вариант Периодической системы используют при подготовке к ЕГЭ, чтобы визуально адаптироваться к нему.
Исходя из этой формулировки, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (таблица Менделеева) - это наглядное отображение Периодического закона. Каждый химический элемент в Периодической системе приведён в отдельной ячейке, и имеет свой порядковый номер. На сегодняшний день известно 118 химических элементов.
Существует короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы. Короткопериодный вариант содержит семь периодов и восемь групп, этот вариант Периодической системы мы и видим чуть выше.
Период - это строка, горизонтальная последовательность химических элементов. Последовательность по возрастанию заряда ядра атомов химических элементов и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Выделяют малые периоды: 1-й, 2-й, 3-й. В первом периоде только два элемента: Водород (H) и Гелий (He). Во втором и третьем периодах по 8 химических элементов. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов называют большими.
Группа - это столбец, вертикальная последовательность химических элементов. Последовательность по возрастанию заряда ядра атомов химических элементов обладающих однотипным электронным строением. Номер группы в короткопериодном варианте Периодической системы обозначают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VIII. Всего восемь групп. Группа состоит из главной и побочной подгрупп. Малые периоды 1-й, 2-й, 3-й включают элементы только главных подгрупп. Большие периоды включают элементы как главных так и побочных подгрупп.
В нижней части Периодической системы расположены лантаноиды и актиноиды, которые являются элементами побочных подгрупп.
Именно короткопериодный вариант Периодической системы выдают на ЕГЭ по химии (во время его проведения) экзаменуемым (такой, какой приведён вверху данной страницы сайта, монохромным чёрным по белому, без указания электронных структур атомов элементов, указан только заряд ядра атома и его относительная атомная масса), и, поэтому, такой вариант Периодической системы используют при подготовке к ЕГЭ, чтобы визуально адаптироваться к нему.
Для сравнительного визуального анализа Периодической системы приведём её цветной вариант, такой, какой обычно приводят в учебниках по химии. Как видите, цветной вариант значительно более информативен чем монохромный, цветом выделены s-, p-, d-, f-элементы, что облегчает их быстрое отличие, и облегчает быстрое визуальное нахождение элемента в главной или побочной подгруппе. Также расписаны (в сокращённом вертикальном виде) электронные структуры атомов химические элементов в их ячейках, что облегчает написание их электронной формулы. Но, такой цветной вариант Периодической системы на ЕГЭ не выдадут, к проносу на экзамен такой цветной вариант Периодической системы запрещён. Выдадут монохромный вариант, который и приведён выше на странице, к нему и адаптируйтесь.
Робот Chem544 рассказывает вам про Периодическую систему химических элементов
Короткопериодный вариант Периодической системы химических элементов, в цвете
Длиннопериодный вариант Периодической системы был утверждён Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в 1989 году. В длиннопериодном варианте Периодической системы:
- 7 периодов. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий - по 8 элементов каждый (малые периоды), четвёртый и пятый - по 18 элементов (длинные периоды), шестой и седьмой - по 32 элемента (сверхдлинные периоды).
- 18 групп. Элементы одной группы имеют сходное электронное строение.
Длиннопериодный вариант Периодической системы имеет некоторые положительные отличия от короткопериодного варианта. В отличие от короткопериодного варианта, в длиннопериодной системе все элементы из одного периода записываются одной строкой, что позволяет избежать путаницы при анализе свойств. В длиннопериодном варианте группы не делятся на главные и побочные подгруппы, что упрощает понимание свойств элементов. В длиннопериодном варианте таблицы нет разрывов между s- и p-элементами, что облегчает определение электронной конфигурации атома элемента. Так, что дорогие наши ученики, те кто готовится к ЕГЭ по химии, сдавайте все свои экзамены, поступайте в вузы, и уже в университетах будете свободно пользоваться длиннопериодным вариантом Периодической системы, как делают современные учёные мировой науки.
- 7 периодов. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий - по 8 элементов каждый (малые периоды), четвёртый и пятый - по 18 элементов (длинные периоды), шестой и седьмой - по 32 элемента (сверхдлинные периоды).
- 18 групп. Элементы одной группы имеют сходное электронное строение.
Длиннопериодный вариант Периодической системы имеет некоторые положительные отличия от короткопериодного варианта. В отличие от короткопериодного варианта, в длиннопериодной системе все элементы из одного периода записываются одной строкой, что позволяет избежать путаницы при анализе свойств. В длиннопериодном варианте группы не делятся на главные и побочные подгруппы, что упрощает понимание свойств элементов. В длиннопериодном варианте таблицы нет разрывов между s- и p-элементами, что облегчает определение электронной конфигурации атома элемента. Так, что дорогие наши ученики, те кто готовится к ЕГЭ по химии, сдавайте все свои экзамены, поступайте в вузы, и уже в университетах будете свободно пользоваться длиннопериодным вариантом Периодической системы, как делают современные учёные мировой науки.
Длиннопериодный вариант Периодической системы химических элементов, в цвете
Робот Сhem542 предлагает вам посмотреть и скачать «Таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде» или, как её кратко и просто называют, «Таблицу растворимости».
В этой таблице слева по вертикали находятся формулы анионов кислот, а сверху по горизонтали расположены формулы катионов оснований. Если самостоятельно соединить перпендикуляры от формулы аниона и от формулы катиона «Таблицы растворимости» в перекрестие, то, так сказать, в прицел перекрестия попадёт ячейка «Таблицы растворимости», в которой будет либо буква «Р», либо «М», либо «Н», либо символ «－» или «?». Что означают эти буквы или символы, пояснено внизу «Таблицы растворимости».
В этой таблице слева по вертикали находятся формулы анионов кислот, а сверху по горизонтали расположены формулы катионов оснований. Если самостоятельно соединить перпендикуляры от формулы аниона и от формулы катиона «Таблицы растворимости» в перекрестие, то, так сказать, в прицел перекрестия попадёт ячейка «Таблицы растворимости», в которой будет либо буква «Р», либо «М», либо «Н», либо символ «－» или «?». Что означают эти буквы или символы, пояснено внизу «Таблицы растворимости».
Самостоятельно соединив формулы аниона и катиона, от которых опускались перпендикуляры, можно получить формулу соответствующего вещества - соли, или кислоты, или основания. В примере, который вы видите, в «Таблице растворимости» - соль сульфат бария, эта соль нерастворима «Н», ей соответствуют красные перпендикуляры. И другой пример: соль хлорид натрия, эта соль растворима «Р», ей соответствуют зелёные перпендикуляры.
«Таблицу растворимости» используют, например, для проверки выполнения условий протекания реакций ионного обмена (РИО). Так, одним из условий протекания РИО является образование осадка. По «Таблице растворимости» можно проверить, образуется ли осадок. Буква «Н», значит да, осадок образуется, так как это вещество нерастворимо, значит, будет выпадать в осадок, значит, РИО может происходить, уравнение РИО можно записать. Или осадок не образуется (буква «Р» значит РИО невозможна, если нет иных признаков РИО - выделения газа или образования слабого электролита). Более подробно все эти процессы разбираются в теме «Реакции ионного обмена».
«Таблицу растворимости» используют, например, для проверки выполнения условий протекания реакций ионного обмена (РИО). Так, одним из условий протекания РИО является образование осадка. По «Таблице растворимости» можно проверить, образуется ли осадок. Буква «Н», значит да, осадок образуется, так как это вещество нерастворимо, значит, будет выпадать в осадок, значит, РИО может происходить, уравнение РИО можно записать. Или осадок не образуется (буква «Р» значит РИО невозможна, если нет иных признаков РИО - выделения газа или образования слабого электролита). Более подробно все эти процессы разбираются в теме «Реакции ионного обмена».
Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде - монохромным чёрным по белому. Цвета растворов и цвета осадков не указаны. Именно такой вариант «Таблицы растворимости» выдают на ЕГЭ по химии. Таблица дополнена рядом активности металлов.
Робот Chem546 предлагает вам Таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде - с указанием цвета растворов и цвета осадков, которые важно знать и помнить, при решении многих заданий ЕГЭ по химии. Но, такую «Таблицу растворимости в цвете» можно использовать только для подготовки к ЕГЭ по химии, на самом экзамене такую таблицу не выдадут, к проносу на экзамен такая «Таблица растворимости в цвете» запрещена. Для того, чтобы «Таблица растворимости в цвете» всегда была под рукой, при подготовке к экзамену, её можно распечатать, например, как фото, на фотопринтере, на фотобумаге формата А4. Чуть ниже самой таблицы ссылка для скачивания файла для печати в цвете. Или, подсматривайте «Таблицу растворимости в цвете» на своих мобильных смартфонах, здесь на сайте chemsam.ru
Очень умные и трудолюбивые роботы Химканцелярии Chem552 и Chem558 говорят вам: "До свидания! Приходите к нам ещё, в кабинет номер 1 Химканцелярии". Скажите и вы: "До свидания, робот Chem552! До свидания робот Chem558! Обязательно зайду к вам ещё".
chemsam.ru © В.Ю. Поляков, 2025
кандидат химических наук, доцент
репетитор и эксперт ЕГЭ по химии
Владимир Юрьевич Поляков
ИНН 254005410380
кандидат химических наук, доцент
репетитор и эксперт ЕГЭ по химии
Владимир Юрьевич Поляков
ИНН 254005410380
